Integrantes de equipo 1

1.-Flores Balbuena Rey David
2.-Woo Castro Ana Cristina
3.-Garrido Cruz Mariela Alondra
4.-Barrueta Rangel María José
5.-Ma. Liviert Medina Acosta
6.-David Jiménez Velázquez
7.-Ivan Jiménez Velázquez

jueves, 24 de septiembre de 2015

Practica: Osmosis y difusion

La membrana celular o plasmática, es que separa a la célula del medio exterior. Esta controla el paso tanto de las sustancias que entran a la célula, como las que salen. Está constituida por una doble capa de fosfolípidos.
La membrana celular cuenta con permeabilidad selectiva, que es la propiedad  que permite seleccionar las moléculas que entran y las que salen.
La permeabilidad selectiva permite a la célula mantenerse en homeostasis a pesar de las condiciones cambiantes del medio exterior.
Las moléculas atraviesan la membrana de muchas maneras: algunas necesitan de transporte energético de la célula y otros no.
Lo que depende para que una molécula atraviese la membrana, es el tamaño de esta, su polaridad y la diferencia de concentración que se tenga dentro y fuera de la célula. Las moléculas apolares pequeñas atraviesan fácilmente la membrana y estas son transportadas con proteínas, las grandes son transportadas con vesículas.
Para que algunas moléculas puedan atravesar la membrana sin la ayuda energética de la célula, se usa el transporte pasivo. Dentro del transporte pasivo se encuentra la difusión y la osmosis.
La difusión es el intercambio de las moléculas de un fluido de alta concentración a uno de menor concentración. Las moléculas se difunden en gradientes de concentración  y esto se refiere a la diferencia de concentraciones entre un fluido y otro.
 
La osmosis es la difusión de moléculas a través de una membrana semipermeable  desde una zona de mayor concentración de agua a una de menor concentración. (Entre mayor sea la concentración de partículas disueltas en agua, menor será la concentración de agua en una solución), los fenómenos osmóticos son una consecuencia de la existencia de membranas semipermeables, que no dejan pasar el soluto sino el disolvente. Este proceso sigue un razonamiento muy simple, dos disoluciones enfrentadas tienden a igualar sus concentraciones, hay dos formas de hacerlo; o pasar soluto desde la que tiene más a la otra, o pasar disolvente desde la que tiene más a la otra.

Una solución puede ser isotónica, hipertónica o hipotónica, respecto a otra:
·      Es isotónica: si la solución externa tiene la misma concentración de solutos, que la solución del interior de la célula. El tamaño de la célula no varía, porque la cantidad de agua que entra y sale es la misma.

·      Es hipertónica: si la solución externa tiene más solutos que la del interior. Por lo que la célula se reseca y puede morir, ya que la cantidad de agua que sale de la célula es mayor a  la que entra.


·      Es hipotónica si la solución externa tiene menos solutos que la interior. Por lo que la célula se expande y puede reventar, gracias a que la cantidad de agua que entra a la célula es mayor a la que sale.

Para la siguiente practica se pusieron en dos vasos de ensayo agua simple y cada uno tenia una membrana con diferente componente:
o   El primer vaso con agua simple se le agrego una membrana con sacarosa; la cual tenia un capilar por el cual se iba a salir el contenido de la membrana ya que la sacarosa al ser una molécula mas grande no cabe por los poros de la membrana y por ello moléculas del agua simple iban a traspasar la membrana y hacer que exista un equilibrio; para eso se utilizo el capilar para que se logre salir lo que resta de sacarosa en la membrana y llegue a un equilibrio
o   En el segundo vaso con agua simple se le agrego una membrana que tenia de contenido solución salina y almidón; el sodio que contiene la solución salina es permeable a la membrana y puede salir por los poros pero el almidón por ser una molécula de mayor tamaño esta no logra salir de la membrana y ahí se queda.
En un tubo de ensayo con agua simple se le agregaron tres gotas de azul de metileno para demostrar que de un compuesto muy concentrado se logra diluir por medio de la difusión ya que hace que las moléculas de agua se combinen con las de azul de metileno y se vuelva un tanto mas homogéneo.
Para demostrar que el almidón se quedo en la membrana se puso en una caja de Petri en donde se abrió y el contenido quedo expuesto para echarle una cantidad de yodo lugol; en esta reacción el almidón se torna de un color azul y así se puede demostrar que no salió de la membrana que lo contenía.
Materiales:
1.generador
2.Imanes
3.Bobina
Desarrollo:
En la practica de laboratorio observamos que es la osmosis, que es el paso de iones equilibrados a través de una membrana por su gradiente de concentración, y la difusión, que es la dispersión de un soluto en un solvente.
​Como primer paso utilizamos 2 membranas, una llena con sacarosa y la otra con sal+ almidón. Con el soporte universal colocamos cada membrana en un vaso con agua, pasamos a ver que reacción ocasionaban y cual era su conductividad.

ELECTROCONDUCTIVIDAD
REACCIÓN
Agua
64.8
-
Agua + membrana 1 (con sacarosa)
78.8
El agua en el vaso fue capaz de atravesar la membrana provocando que la sacarosa dentro de la membrana fuera empujada a través de un capilar.
Agua + membrana 2 (sal + almidón)
300
La molécula de almidón al ser una molécula muy grande, no fue capaz de atravesar la membrana pero la sal si fue capaz de atravesarla haciendo que el agua se fusionara con la sal y por ende tuvo las capacidad electroconductiva.

Lo que ocurrió en esta practica igual ocurre en nuestras células con sus asignadas diferencias como es que nuestras células tienen un transporte activo el cual requiere de energía. Si el humano llegase a al equilibrio de gradientes de concentración, moriríamos.

En un segundo plano vimos las reacciones químicas de las sustancias utilizadas en la practica para comprobar que realmente todo lo anteriormente explicado, sucedía. El yodo pintaba el almidón y al echarlo dentro del baso donde se encontraba la membrana con almidon, observamos que el agua no se pintaba y por ende el almidón nunca atravesó la membrana. El nitrato de plata al juntarse con el cloruro de sodio, se convertía en cloruro de plata y este era visible y con esta reacción observamos que realmente la sal era capaz de atravesar membranas debido al tamaño de su molécula.
Resultados:
Nos dimos cuenta que en realidad sucede ósmosis cuando existen dos concentraciones diferentes en una solución y vimos como este cambio se da de manera continua y dependiendo de las sustancias que son es lo que Sepúlveda con la membrana (si la molécula es muy grande no puede cruzar los poros de la membrana y entonces asi llegar a la ósmosis) es muy interesante el hecho de aprender este tipo de procesos y juntarlos con la medicina.
Referencia:

Nowicki S. (2012), Biología, Houghton Harcourt Publishing Company, Canada




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